STRUKTUR ATOM

Bab I : Struktur atom

a.      Teori atom
Teori atom Dalton didasarkan atas tiga asumsi pokok, yaitu:
1.         Setiap unsur kimia tersusun oleh partikel- partikel kecil yang tidak dapat dihancurkan dan dipisahkan yang disebut atom. Selama mengalami perubahan kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan.
2.         Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama, tetapi atomatom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik massa maupun sifat-sifatnya yang berlainan.
3.         Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan dengan perbandingan angka sederhana.

Model atom Thompson dianalogkan seperti sebuah roti kismis, di mana atom terdiri atas materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. Karena muatan positif dan negatif bercampur jadi satu dengan jumlah yang sama, maka secara keseluruhan atom menurut Thompson bersifat netral.

Model atom Rutherford menyatakan bahwa:
1.         Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif, dan elektron-elektron bermuatan negatif yang mengelilingi inti.
2.         Semua proton terkumpul dalam inti atom, dan menyebabkan inti atom bermuatan positif.
3.         Sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong. Hampir semua massa atom terpusat pada inti atom yang sangat kecil. Jari-jari atom sekitar 10–10 m, sedangkanjari-jari inti atom sekitar 10–15 m.
4.       Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti, sedangkan atom bersifat netral.

Model atom Bohr dianalogkan seperti sebuah tata surya mini. Pada tata surya, planet-planet beredar mengelilingi matahari, sedangkan pada atom, elektron-elektron beredar mengelilingi atom, hanya bedanya pada sistem tata surya setiap lintasan (orbit) hanya ditempati 1 planet, sedangkan pada atom setiap lintasan (kulit) dapat ditempati lebih dari 1 elektron.
b. 
c.       Isotop, isobar, isoton
Isotop : atom-atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massa nya berbeda.

Isobar : atom –atom yang nomor massanya sama, tetapi nomor atomnya berbeda.

Isoton : atom-atom yang memiliki jumlah neutron yang sama.

Isoelektron : atom-atom yang memiliki elektron yang sama.

d.      Konfogurasi elektron
Konfigurasi menunjukkan kedudukan elktron dalam atom, jika Konfigurasi elektron menggunakan teori Bohr, maka jumlah elktron per kulitnya 2n2. Dengan n merupakan nomor kulit. Aturan lainnya sebagai berikut :
a.       Aturan Aufbau, “Pengisian elktron dimulai dari tingkat enrgi yang paling rendah ke tinngi”.
b.      Aturan Hund, “Elktron menempati orbital satu persatu sebelum berpasangan. Kedudukannya secara tepat dinyatakan dengan bilangan Kuantum.
c.       Larangan Apuli, “ tidak ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama”
d.      Pengecualian sub kulit d,  jika elektron terakhir menempati sub kulit s2d4 dan s2d9, penyusunan elektron dalam orbitalnya harus memenuhi setengah penuh (d5) atau penuh (d10), yaitu s1d5 atau s1d10 .

e.       Bilangan Kuantum
·         n= bilangan kuantum utama= nomor kulit
·         l= bilangan kuantum Azimuth = nomor subkulit, dapat dihitung (n-1), nilai bilangannya : s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f  (l = 3).
·         m = Bilangan Kuantum Magnetik = nomor orbital= m ( -l sampai +l)
·         s = Bilangan Kuantum spin= arah elektron, s= + ½ arah ke atas, s= - ½ arah ke bawah.

f.       Kation, Anion
·         Kation adalah : ion yang bermuatan postif, (melepas elektron). Terbentuk ketika elektron valensinya kurang dari 4
·         Anion adalah : ion yang bermuatan negatif, (menangkap elektron). Terbentuk ketika elektron valensinya lebih dari 4

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

Cara membuat NaOH 10%

Image
Hi..... Selamat pagi, pernah ngga kalian pas praktikum diminta untuk membuat larutan NaOH 10%. Eits..sebelumnya udah tahu kan apa maksud 10% disitu....10% artinya kadar. Jika dalam yang dimaksud larutan maka didalam 10% NaOH ada 10 ml larutan NaOH dalam 100 ml larutan. Kadar bisa dalam perbandingan massa atau (w/w) bisa juga dalam perbandingan volume (v/v) Nah Rumusnya Gimana tuh? Dari gambar di atas, udah ngerti kan sekarang... Jadi untuk membuatnya : 1.       Menimbang 10 gr NaOH 2.       Melarutkan NaOH tersebut dengan 90 ml air 3.       Menyimpannya dalam botol yang gelap dan diberi label  Pengetahuan untuk mencari kadar sangat penting digunakan dalam laboratorium, karena setiap zat yang akan kita gunakan harus diketahui kadar atau konsentrasinya. Karena untuk kepentingan analisa selalu diperlukan perhitungan yang jelas tentang zat-zatyang kita pakai, tidak asal campur. Jadi ngga bingung lagi kalau ada yang tanya atau minta dibuatkan alkohol
Read more

TEORI ASAM BASA

Image
Larutan asam dan larutan basa merupakan larutan elektrolit. Larutan tersebut dapat pula dikenali dengan ciri lainnya, yaitu sebagai berikut. Asam mempunyai rasa masam. Contoh cuka dapur mempunyai rasa masam karena di dalamnya terkandung asam asetat. Vitamin C, rasanya juga masam karena di dalamnya terkandung asam askorbat. Buah jeruk nipis pun mempunyai rasa masam karena mengandung asam sitrat. Basa mempunyai rasa pahit dan licin bila dipegang. Contohnya, kapur sirih mempunyai rasa pahit dan sabun bila dipegang terasa licin. Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius Asam didefinisikan sebagai zat-zat yang dapat memberikan ion hidrogen ( H + ) atau ion hidronium ( H 3 O + ) bila dilarutkan dalam air. Contoh : HCl (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + Cl – (aq) HNO 3 (aq) + H2O (l)     H3O + (aq) + NO3 - ( aq ) Ciri khas asam ialah dalam pelarut air zat itu mengion menjadi hidrogen yang bermuatan positif (H + ) dan ion lain yang bermuatan negatif yang disebut sisa asam. Ion
Read more

Minyak dan Lemak Apa Bedanya?

Image
Lemak dan minyak adalah sumber energi utama, selain Karobohidrat dan protein. Lemak/Minyak menghasilkan energi   sebesar 9 kkal/gram. Keduanya dapat sama-sama larut di pelarut non polar ( pelarut organik) jadi keduanga tidak larut dalam air (polar). Lemak terdapat pada hewan darat. Sedangkan minyak terdapat pada hewan laut dan   hasil tumbuhan. Nah bedanya pada suhu kamar Lemak bewujud padat sedangkan minyak berwujud cair. Titik didih lemak tinggi karena ikatan antar atom C-nya   tunggal ( jenuh) sedangkan minyak mengandung ikatan rangkap antar atom C nya (tidak Jenuh). Ikatan rangkap dari minyak ini yang mudah sekali rusak karena teroksidasi dan terhidrolisis dengan air pada suhu tertentu.   Lemak secara kimia tidak mudah rusak dari minyak dikarenakan ikatannya yang jenuh. Tapi karena sama-sama mengandung asam lemak maka sama-sama akan rusak dengan teroksidasi membentuk sutu sneyawa aldehid dan keton sehingga muncul lah bau tengik. Proses tersebut dinamakan (rancidifity) ke
Read more